种类 浓酸 h2so4的含量≥ 98% 用途级别 其他级别 产商 其他 执行质量标准 优 颜色/外观 ok 质量等级 品 本公司供应酸，欢迎您咨询订购。 浓酸溶解时放出大量的热，因此浓酸稀释时应该 “酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓酸中继续通入 三氧化 ，则会产生/发烟/现象,这样含有so3的酸称为/ /。 　　酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 　　的酸熔沸点： 　　熔点10℃ 　　沸点290℃ 　　但是的酸并不是稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓酸，成为338℃（酸水溶液的） 恒沸物 。加热浓缩酸也只能高达到98.3%的浓度。 　　98.3%酸的熔沸点： 　　熔点：10℃； 　　沸点：338℃ 浓酸和稀酸　　 酸的浓稀概念有一个大概的标准：高的 密度为1.96含游离的so3- 40%，含so3总量达89%。一般来说密度为1.84的酸叫浓酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓酸)其中含so3的总量达到82%，含游离so3 4%,它的浓度为18 mol/l，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/l到16mol/l。那么稀酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/l以下。 浓酸和稀酸鉴别方法 1．称重法 　　浓酸比稀酸密度大（98%的浓酸密度为1.84g/ml），故在相同的体积下，重的是浓酸。 2．粘度法 　　浓酸是粘稠的液体，而稀酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。 3．沸点法 　　酸是高沸点的酸，98%的浓酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀酸。难以沸腾的是浓酸。 4．稀释法 　　浓酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10ml水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓酸。 5．铁铝法 　　分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓酸，有气泡出现的是稀酸。因为浓酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。 6．铜碳法 　　分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生 刺激性气体 的是浓酸。 7．胆矾法 　　分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸， 晶体 溶解溶液变蓝色的是稀酸，晶体表面变白色的是浓酸。 8．法 　　分别用玻璃棒蘸取两种酸在纸或木材或 棉布 上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓酸。 9．蔗糖法 　　在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1ml水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓酸。 10．露置法 　　浓酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓酸。 11．亚钠法 　　在试管中加入少许工业用盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓酸，工业盐溶解无刺激性气体产生的是稀酸。 12．电导法 　　取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀酸，因为浓酸中水较少，绝大部分酸分子没有电离，故自由移动的 离子 很少，导电性较差。 浓酸和稀酸 　　酸的浓稀概念有一个大概的标准：高的 密度为1.96含游离的so3- 40%，含so3总量达89%。一般来说密度为1.84的酸叫浓酸(注：我认为一般浓度70%以上的叫浓酸)其中含so3的总量达到82%，含游离so3 4%,它的浓度为18 mol/l，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/l到16mol/l。那么稀酸是指密度在1.5以下,浓度在9.2mol/l以下。